Question

（14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t₁～t₆ 各阶段K的变化趋势图像

Answer 1

（1）0.012 （2分）    （2）<（2分）
（3）减压（或增大容器体积）（2分） 0.08mol（2分）
（4）3A(g)B(g)+2C(g)；△H="+100a" kJ/mol（2分）
（5）K=             （与图像各2分）

略