Question

20．在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
• B． 向a点所示溶液中能入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强
• C． 由a点到b点的过程中，溶液中c（H⁺）/c（ClO^-）减小
• D． c点所示的溶液中，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；
B．向a点所示溶液中通入SO₂，氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；
C．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故C错误；
D．c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO），故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）为易错点，题目难度中等．