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    5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

    分析 该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，具有酚、苯、醚和烯烃、酮的性质，能发生取代反应、显色反应、加成反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，不含酯基，故A错误；
    B．根据结构简式知，其分子式为C16H12O7，故B错误；
    C．维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；
    D．能和溴反应的有苯环上酚羟基邻对位H原子核碳碳双键，则lmol该化合物最多可与6mol Br2完全反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、苯、烯烃的性质，题目难度不大．

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    16．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH═CH2
    C．D．

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    16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
    B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水
    C．0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水
    D．pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
    （1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
    ②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
    化学键C-ClC-Br
    键能9kJ•mol-1）330276
    化合物AgClAgBr
    Ksp1.8×10-105×10-13
    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
    ②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
    ③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
    （3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
    B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
    C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
    D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是1：1：2：6，则该化合物的结构简式为（　　）
    A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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