Question

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）

• A、产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
• B、若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol
• C、若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol
• D、混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：硝酸具有强氧化性，硝酸与Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物恰好反应，生成Cu（NO₃）₂与NO，
A．根据N元素守恒2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃）；
B．由Cu元素守恒可得：2n（Cu₂O）+n（CuO）+n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，由氧化还原反应得失电子守恒可知：2n（Cu）+2n（Cu₂O）=3n（NO），据此计算；
C．根据B中的分析解答；
D．根据B可知用x表示的n（Cu₂O）、n（CuO）的表达式，再根据表达式又意义且不能为0解答．

解答： 解：硝酸具有强氧化性，硝酸与Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物恰好反应，生成Cu（NO₃）₂与NO，标准状况下224mLNO气体的物质的量为：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
A．根据N元素守恒2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），可知n[Cu（NO₃）₂]=

1

2

[n（HNO₃）-n（NO）]=

1

2

×（0.1L×0.6mol/L-0.01mol）=0.025mol，故A正确；
B．由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+x=0.025mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：x×2+2×n（Cu₂O）=0.01×3，解之得：n（CuO）=x-0.005mol，n（Cu₂O）=0.015mol-x，所以Cu₂O、CuO的物质的量共为x-0.005mol+0.015mol-x=0.01mol，故B错误；
C．由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂O）=0.01mol×3，解之得：n（Cu₂O）=0.005mol，n（CuO）=0.005mol，故C正确；
D．由B可知n（CuO）=x-0.005mol，n（Cu₂O）=0.015mol-x，表达式有意义，且各物质都含有，所以0.005mol＜x＜0.015mol，故D正确，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，利用常规方法无法解答，注意利用原子守恒与电子转移守恒解答，难度中等，是对学生分析、思维能力的考查．