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    C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
    （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
    （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

    （3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.
    （8分）（1）Fe或铁（2分） （2）d（1分） （3）N＞C＞Si（1分）  30（1分）
    （4）8（1分） （5）（2分）

    试题分析：（1）根据构造原理可知，C、N、Si、Fe的核外电子排布分别是1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p63d54s2，所以未成对电子数最多的元素是铁。
    （2）苯环是平面型结构，则甲苯中碳原子是sp2和sp3杂化；甲烷是烷烃，碳原子是sp3杂化；碳碳双键是平面型结构，则丙烯分子中碳原子是sp2和sp3杂化；碳碳三键是直线型结构，所以1－丁炔分子中碳原子是sp和sp3杂化，答案选d。
    （3）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个Si原子形成2个单键和1个双键，则双键个数是60÷2＝30，又因为双键都是由1个δ键和1个π键构成的，因此Si60分子中π键的数目为30。
    （4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数＝8×＋6×＋4＝8个。
    （5）铁是体心立方堆积，晶胞中含有的铁原子数＝8×＋1＝2个，则×NA=2，解得V＝。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成下列填空：
    (1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于         晶体。
    (2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
         ＞       ＞(用元素符号表示)。
    (3)二氧化碳分子的空间构型为             型。
    (4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
    ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
     
    （1）XY2分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______________。
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
    （1）镓的基态原子的电子排布式是___      。
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   （用元素符号表示）。
    （3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____    。
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是     。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为                  。
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为            。
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式   。
    （2）CN-中碳原子的杂化方式为   。
    （3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为   。
    （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）
    （5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E位于周期表中第七列
    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）A的基态原子最外层有         种不同运动状态的电子，F位于      区。
    （2）E2+的基态核外电子排布式为              ，AD4为         （填极性或非极性）分子。
    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是          （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                    ，与AC2互为等电子体的分子的名称为             。（只写一种）
    （4）BD3 中心原子的杂化方式为     ，其分子空间构型为        。
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为      ；F的原子半径是     pm；（阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—物质结构与性质]
    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为________。
    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
    a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
    （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
    (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
    (4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )
    A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z
    C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．所有的原子核内质子数都比中子数多
    B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

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