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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质.)
(1)Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:a.ⅡA族元素的最外层电子数
b.第三周期元素的最高化合价
c.第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径
d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
(2)Ⅱ、有下列物质:① C;② K;③ Ca;④ C;⑤ N;⑥ Ar.其中: a.互为同位素的是
b.质量数相等,但不能互称同位素的是
c.中子数相等,但质子数不相等的是

【答案】
(1)B;C;E;G
(2)①④;③⑥;②和③,④和⑤
【解析】解:(1)Ⅰ.a.同一主族元素价电子数相等,与原子序数无关,第IIA族元素价电子数都是2,所以答案是:B;b.第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大,稀有气体的化合价为0;所以答案是:C;c.电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小,Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,P3、S2、Cl的离子半径依次减小,阴离子半径大于阳离子半径,所以E符合;所以答案是:E;d.电子层越多,半径越大,第三周期的原子半径大于第二周期,同周期原子半径随着原子序数增大而减小,所以G符合;
所以答案是:G;(2)Ⅱ.① C的质子数为6,质量数为12,中子数=12﹣6=6;
K的质子数为19,质量数为39,中子数为39﹣19=20;
Ca的质子数为20,质量数为40,中子数为40﹣20=20;
C的质子数为6,质量数为13,中子数为13﹣6=7;
N的质子数为7,质量数为14,中子数为14﹣7=7;
Ar的质子数为18,质量数为40,中子数为40﹣18=22. a.互为同位素的是①④;所以答案是:①④;b.质量数相等,但不能互称同位素的是③⑥;所以答案是:③⑥;c.中子数相等,但质子数不相等的是②和③,④和⑤;所以答案是:②和③,④和⑤.

练习册系列答案
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(1)有机物的分子式.
(2)经测定,该有机物分子中有两个﹣CH3 , 试写出它的结构简式.

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B. P QRS在密闭容器中共存

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下列有关三聚氰酸的说法正确的是(
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
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D.生成该物质的上述反应为中和反应

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【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]生成,则[W(OH)4]中存在(填字母) . a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图所示.则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个.

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【题目】回答下列问题:
(1)下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
属于阳离子结构的粒子是(填字母序号,下同);A粒子的半径B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”).
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: △H=+88.6kJmol1则M、N相比,较稳定的是
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ,写出该反应的热化学方程式为:
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【题目】用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:

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则:适当______温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石(填升高降低);pH1___pH2(填“>”“<”);AB两点的溶液中F的速率v(A)____v(B)(填“>”“<”);

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