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    【题目】下列物质中，不存在化学键的是 （ ）

    A. 食盐 B. 氯气 C. 氦气 D. 氨气

    【答案】C

    【解析】化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。

    A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
    C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；
    D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。

    故选C。

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    A．D＞C＞A＞B

    B．D＞A＞B＞C

    C．D＞B＞A＞C

    D．B＞A＞D＞C

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    （2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

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    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_____________________________________。

    （2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：_____

    （3）己知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注意：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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    【题目】在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为

    A．40g B．4g

    C．0.4g D．0.04g

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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

    A．铝片与稀盐酸的反应

    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

    C．灼热的炭与二氧化碳的反应

    D．碳酸氢钠受热分解

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