Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A．稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
• B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g） 

  催化剂

  500°C、30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-?Mg（OH）₂↓
• D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-?2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

分析：A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱酸的电离吸热；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
C、一水合氨是弱电解质；
D、根据离子方程式的书写方法．

解答：解：A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反放出的热量少于57.3 kJ，故A正确；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选AD．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、离子方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．