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    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
     
    H2C2O4+
     
    NaClO3+
     
    H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    CO2↑+
     
    ClO2↑+
     
    H2O
    完成下列填空：
    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是
     
    ．
    （2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）
     
    g．
    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是
     
    ，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为
     
    ．
    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与
     
    相同．（写一种）
    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）上述反应产物NaCl中含有
     
    键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在
     
    （写电极名称）产生．
    分析：（1）氧化还原反应中，失电子总数=得电子总数=转移电子总数，根据电子守恒配平方程式，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
    （2）根据化学方程式系数的意义来计算回答；
    （3）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；
    （4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等；
    （5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；
    （6）含有离子键的化合物是离子化合物，根据电解池的工作原理来回答．
    解答：解：（1）反应中C元素的化合价从+3升高到了+4价，共失电子2mol，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，共得到电子1mol，所以含氯元素物质前边的系数都是2，二氧化碳的系数是2，根据元素守恒，硫酸、硫酸钠的前边吸水都是1，水的前边系数是2，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，Cl元素对应产物ClO2是还原产物，
    故答案为：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；
    （2）根据化学方程式，该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）0.1mol，质量是12.6g，故答案为：12.6；
    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半径大小顺序是Na＞S＞Cl，原子半径最大的钠元素最外层电子云形状是球形，故答案为：Na＞S＞Cl；球形；
    （4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等，故答案为：HClO（合理即可）；
    （5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
    （6）氯化钠中含有离子键，属于离子化合物，电解熔融的氯化钠，在阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，产生氯气，故答案为：离子；阳极．
    点评：本题目综合考查学生氧化还原反应的配平、电子转移、物质的漂白原理、方程式的书写以及电解原理等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子         （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用    __；

    A．饱和食盐水      B．碱石灰      C．浓硫酸      D．蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是        ；

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式           ；

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是      

    ，此法相比欧洲方法的优点是            

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为        ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____        。

     

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