[题目]汽车尾气中含有CO.NO等有害气体.(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:该条件下.1mol N2和1molO2完全反应生成NO.会 kJ能量.(2)化学电池在通讯.交通及日常生活中有着广泛的应用.目前常用的镍电池.其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2.①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。

①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是______。

A．以上反应不属于置换反应 B．以上反应是可逆反应

C．充电时化学能转变为电能 D．放电时化学能转变为电能

②写出负极的电极反应式________________________________________。

③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为____________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

【答案】吸收183ADCd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等1.20×10－35.80×10－3实验Ⅰ和实验Ⅲ乙

【解析】

（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，则该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO的反应热为（945+498－2×630）kJ/mol＝183 kJ/mol，所以会吸收183 kJ能量。

（2）①A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，所以以上反应不属于置换反应，A正确；

B．反应条件不同，所以以上反应不是可逆反应，B错误；

C．充电时电能转变为化学能，C错误；

D．放电时是原电池，化学能转变为电能，D正确；

答案选AD；

②根据方程式可知放电时Cd失去电子，作负极，因此负极的电极反应式为Cd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2；

③由于Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子，所以在酸性土壤中这种污染尤为严重；

（3）①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以A＝1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要使催化剂的比表面积不同，其他条件相同，所以B＝5.80×10-3；

②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同，所以能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验是Ⅰ和Ⅲ；

③催化积的比表面积越大，反应速率越快，达平衡的时间越短，曲线乙的斜率大，反应快，所以表示实验Ⅱ的是曲线乙。

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实验操作	实验现象	结论
方案一：向（1）所得的溶液中加入_______溶液	有白色沉淀产生	有新物质Na2CO3生成，发生反应。
方案二：向（1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸	___________；	有新物质Na2CO3生成，发生反应。