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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    考点：化学能与热能的相互转化
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；
    B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
    C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓变；
    D、某些放热反应也需要加热才能发生．
    解答： 解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；
    B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；
    C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故C正确；
    D、某些放热反应也需要加热才能发生，如氢气和氧气反应是放热反应，但常温下不反应，需要加热发生反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ；
    ②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列溶液中：①0.20mol/L盐酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氢离子浓度由大到小的正确顺序是
     
    ；
    （2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）①实验室制备C的化学方程式为
     
    ．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种盐，该盐中含有的化学键有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    B、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    C、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e-=H2↑
    D、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2
    B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C、小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    D、金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为（　　）
    A、只能为150mL
    B、只能为350mL
    C、可能为150mL或350mL
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A、热的纯碱溶液去污能力增强
    B、加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    D、利用TiCl4制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（　　）
    A、升高温度或降低Y的浓度
    B、加入催化剂或增大X的浓度
    C、降低温度或增大Y的浓度
    D、缩小体积或降低X的浓度

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