Question

X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是（　　）

• A、Y的原子半径大于Z的原子半径
• B、X可能为金属元素
• C、Y与Z不可能形成离子化合物
• D、Z一定为非金属元素

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素；据此分析．

解答： 解：X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素．
A、由上述分析可知，Y与Z处于同一周期，原子序数Y＜Z，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故A正确；
B、X为氢元素，属于非金属，故B错误；
C、Y、Z均为非金属元素，则Y与Z不可能形成离子化合物，故C正确；
D、Z为P或S或Cl，Z一定为非金属元素，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，根据Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层判断X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属是关键．