Question

14．电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．

Answer 1

分析 （1）HF是弱电解质，加水稀释能够促进HF的电离，但c（H⁺） 降低．温度不变，K_W不变，c（OH^-） 升高，据此分析；
（2）A．酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离；
B．据电荷守恒c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）；
C．据电荷守恒，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度；
D．③点时V=20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度；
（3）据盐类水解原理中的越弱越水解判断；
（4）CO₃^2-能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；
（5）HFO与水反应得到HF和化合物双氧水，据此分析．

解答 解：（1）A、加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；
B、温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C、溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；
D、溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确；
故答案为：CD；
（2）A．酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故A错误；
B．c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），故B正确；
C．溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故C正确；
D．③点时V=20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故D错误；
故答案为：BC；
（3）根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），
故答案为：①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对）；
（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，若红色褪去或变浅，可以证明，故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；
（5）HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol HF转移2 mol电子，故答案为：2．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、电解质溶液中的电荷守恒以及氧化还原反应中的电子守恒，题目难度不大．