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    下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

    A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法
    C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁

    D

    解析试题分析：A．侯德榜制碱法可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠。B．索尔维制碱法物质有二氧化碳和氯化钠C．工业电解饱和食盐水后析出氢氧化钠后的氯化钠溶液仍可以循环利用。D．工业炼铁无法做到原料循环使用，选D。
    考点：本题考查工业生产中原料的循环利用情况。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
    （2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不能以食盐为原料而生产的是（    ）

    A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱 D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

    A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质净化对生产生活很重要的意义。
    (1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
    (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

    A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
    (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
    (4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

         压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃     
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    		99.9
    500
    		93.5
    		96.9
    		97.8
    		99.3
    600
    		73.7
    		85.8
    		89.5
    		96.4
     
    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。

    A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料
    B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率
    C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
    D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)

    A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸
    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是(　　)。

    A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
    B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
    C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
    D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去

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