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    下列涉及有机物的性质的说法错误的是     

       A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

       B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

       C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

       D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

    （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；

    （3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

      A．温度相同、体积相同的O2和N2         B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断，该溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子。

    写出②中发生反应的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

    A．15d/16         B．5d/16        C．3d/8         D．5d/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中实验操作能达到实验目的的是      

    实验操作

    实验目的

    A

    向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

    验证三溴苯酚为白色沉淀

    B

    向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

    确定甲酸钠中含有醛基

    C

    向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠

    确定酒精中混有醋酸

    D

    将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的溴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

    分液漏斗、烧杯

    B

    用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸

    100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C

    用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

    试管、胶头滴管

    D

    用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

    酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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