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    将0将0.2mol铁与4.8g硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸进行反应，收集到的气体在标准状况下为


    1. A.
      1.12 L
    2. B.
      3.36 L
    3. C.
      4.48 L
    4. D.
      7.84 L
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    ；
    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1：2：3
    1：2：3
    ；
    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
    23：12：9
    23：12：9
    ；
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ；
    （5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
    Na＞Al=Fe
    Na＞Al=Fe
    ；
    （6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
    =
    =
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ；0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    30HNO3
    30HNO3
    +
    24FeSO4
    24FeSO4
    →
    8Fe（NO3）3
    8Fe（NO3）3
    +
    8Fe2（SO4）3
    8Fe2（SO4）3
    +
    3N2O
    3N2O
    +
    15
    15
    H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
    吸水
    吸水
    性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

    （1）丁的分子式????????????? ，甲的电子式???????????????? 。

    （2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式???????? 。

    （3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是????????????????????????????? 。

    （4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为?????? (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。

    （5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为????????????? ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质?????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______ (填编号）。

    a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu     b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu            d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。

    (5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

    饮用天然水理化指标

    矿物元素 测定结果

    钙≥4.0      mg/L

    镁≥0.5      mg/L

    钾≥0.35     mg/L

    钠≥0.8      mg/L

    偏硅酸≥1.8  mg/L

    pH (25℃)   7.1

    A．原子

    B．分子

    C．单质

    D．元素

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】农夫山泉，指标

    【结束】

    3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验操作

    【结束】

    4【题文】下列说法中正确的是                                   

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】分子数，原子数

    【结束】

    5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】溶液，离子浓度

    【结束】

    6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

    A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

    【结束】

    7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

    B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

    C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

    D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

    【答案】C

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】氧化性，顺序

    【结束】

    8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

    A．NaNO2是氧化剂

    B．生成1molN2时转移的电子为6mol

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验室，氧化剂

    【结束】

    9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

    A．10.5g

    B．10.0g

    C．11g

    D．9.5g

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】托盘天平，砝码

    【结束】

    10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

    （1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

    （2）求原混合物中所含SiO2的质量。

    【答案】（1）4.48L

    （2）6克

    【解析】略

    【题型】计算题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】高温，体积

    【结束】

     

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