Question

氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是

Cu

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

2.24L

．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是

AC

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是

（

a

32

+

V

22.4

）mol

．

Answer 1

分析：（1）根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl₂，以此可计算体积；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性；
③反应后生成硝酸铜和气体，结合N原子守恒计算．

解答：解：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反应②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，则氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl₂，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案为：AC；
③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，
则生成n（Cu（NO₃）₂）=

a

64

mol，
气体可能为NO或NO₂，物质的量共为

V

22.4

mol，
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO₃的物质的量是2n（Cu（NO₃）₂）+n（气体）=2×

a

64

mol+

V

22.4

mol=（

a

32

+

V

22.4

）mol，
故答案为：（

a

32

+

V

22.4

）mol．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和计算，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．