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    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

    A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    C.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
    D.能发生加成反应，不能发生取代反应

    【答案】B
    【解析】A、二羟甲戊酸分子式为C6H12O4,与乙醇发生酯化反应增加C2H6O,减少1分子水，生成产物的分子式为C8H16O4 ， A不符合题意；
    B、5号碳上的羟基氧化成醛基，能发生银镜反应，B符合题意；
    C、2个羟基和羧基均能与钠反应，标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2 ， C不符合题意；
    D、不能发生加成反应，能发生取代反应，D不符合题意；
    故答案为：BA．分子结构中含有一个羧基，能与一分子乙醇发生酯化反应，生成一个水分子，根据原子个数守恒，确定其分子式；
    B．伯醇（-CH2OH）结构，能被氧化成醛，醛能发生银镜反应；
    C．该有机物在标准状态下不是气体，无法应用气体摩尔体积计算；
    D．羧基中的碳氧双键，无法发生加成反应，酯化反应属于取代反应；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同， 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

    A. 若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

    B. 阶段改变的条件一定为减小压强

    C. 若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02

    D. 若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(　　)

    A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述中，正确的是（ ）
    A.CCl4分子的球棍模型：
    B. 所有碳原子可能在同一平面上
    C. 命名为2-甲基-1-丙醇
    D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
    B.图2用于实验室制备乙酸乙酯
    C.图3用于配制银氨溶液
    D.图4用于实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为： ，下列说法正确的是（ ）
    A.苹果酸能被氧化成三元羧酸
    B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
    D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

    D. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

    ② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

    （1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。

    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_________________。

    （4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。

    （5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_____________（答一条即可）。

    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_________。

    （7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1－向______（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

    实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

    温度(K)

    500

    700

    T1

    T2

    T3

    平衡常数

    7.13×10-4

    3.30×10-1

    2.00

    9.00

    10.00

    （1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

    （2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

    A.混合气体的密度不变

    B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

    C.H2的体积分数不再改变

    D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

    （3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

    （4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

    ①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

    ②B点比A点转化率高的原因是_______________。

    （5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

    CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

    H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

    则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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