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    向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
    （1）该反应类型属于
     
    ．（填四个基本反应类型之一）
    （2）经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该配合物离子的化学式是
     
    ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是
     
    ．
    ②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为
     
    ．
    （3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于
     
    （单选）．
    A．与Fe3+配合的SCN-数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加．
    考点：配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物
    分析：（1）四个基本反应类型：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种物质，分解成二种或二种以上其他物质的反应；
    复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；
    （2）①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl；
    ②Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl；
    （3）平衡为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，根据实际参加反应的离子浓度分析；
    解答： 解：（1）FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，
    故答案为：复分解反应；
    （2）①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
    故答案为：[Fe（SCN）]2+；[Fe（SCN）]Cl2；
    ②Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
    故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl；
    （3）根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，继续加入浓KSCN溶液，平衡向右移动，血红色离子的浓度增加，液血红色加深，
    故选C．
    点评：本题考查了配合物的性质，掌握配合物中配位数的确定方法以及对平衡移动原理的理解应用是解答的关键，题目难度中等．
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    ．
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    ．
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    ．

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    ．

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    ．
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    ；正极：
     
    ．
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    ，正极反应式为
     
    ．
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    ．

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