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    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

           2CO（g）+O2（g）     2CO2（g）；             △H=－566kJ·mol－1

           CH4（g）+2O2（g）     CO2（g）+2H2O（1）；  △H=－890kJ·mol－1

    又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

    A．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） △H=－1214kJ·mol－1

    B．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ·mol－1

    C．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ·mol－1

    D．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ·mol－1

    D


    解析:

    若2mol CH4 完全燃烧生成液态水可放出热量 890kJ×2=1780kJ，扣出生成CO少放出的热量566kJ÷2=283kJ，此时△H=－（1780－283）kJ·mol－1=－1497kJ·mol－1，生成气态水再扣出44kJ×4=176kJ，此时△H=－（1497－176）kJ·mol－1=－1321kJ·mol－1；若3mol CH4 完全燃烧生成液态水可放出热量 890kJ×3=2670kJ，扣出生成CO少放出的热量566kJ，此时△H=－（2670－566）kJ·mol－1=－2104kJ·mol－1，若生成气态水再扣出44kJ×6=264kJ，此时△H=－（2104－264）kJ·mol－1=－1840kJ·mol－1。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
    由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦
    CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦
    由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

    2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

    A.2912 kJ                B.2953 kJ                  C.3236 kJ                D.3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。

    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

    a．v正 (C)= v逆(H2O)    b．容器中CO的体积分数保持不变

    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：

    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)

    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                 。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

     

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