Question

【题目】氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

请回答以下问题:

（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为 溶液（写化学式）。

（3） 试剂丙为 溶液（写化学式）。判断试剂丙是否过量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 ___________________。

Answer 1

【答案】

（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯（2）NaOH

（3）Na2CO3 ；向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量。（其它正确答案均可得分）

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；

（3）溶液D中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+；检验碳酸钠是否过量可以向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量，故答案为：Na2CO3 ；向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量；

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。