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    20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
    B．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
    C．乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．回收地沟油，水解制氨基酸

    分析 A．葡萄糖生成乙醇为氧化反应；
    B．含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应；
    C．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；
    D．地沟油主要成分为油脂．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，生成乙醇为氧化反应，故A错误；
    B．含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故B正确；
    C．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
    D．地沟油主要成分为油脂，水解生成高级脂肪酸和甘油，不生成氨基酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（　　）
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
    A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
    B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
    C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
    D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．

    Ⅰ．NH3的制取
    （1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水．
    Ⅱ．模拟尾气的处理
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （3）装置A中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）．
    （4）装置D中的液体可换成b（填序号）．
    a．H2O          b．CCl4    c．饱和食盐水     d．浓硫酸
    （5）装置E中NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5N2+6H2O．
    （6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A+＜E2-
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
    D．氢化物的稳定性H2D＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
    D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

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