Question

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。

Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如

（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。

（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。

（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化学方程式为_____________________________。

在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。

Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

 

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。

（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。

（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

 

 

Answer 1

【答案】

(1)2H₂S+SO₂=3S+ 2H₂O

（2）2H₂S+O₂=2S+2H₂O

（3）2SO₂+O₂ 2SO₃

（4）2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2(CaSO₄·2H₂O)

（5）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（产物为NaHSO₃也可，为生成Na₂SO₄的方程式也可）

（6）①NaOH浓溶液，②Ca(OH)₂ ，③Na₂SO₃和Na₂SO₄或其中任一种，④NaOH溶液。

【解析】

试题分析：H₂S有还原性，SO₂有氧化性，当二者相遇时就会发生反应2H₂S+SO₂=3S+ 2H₂O产生无毒、无害的物质。在常温下H₂S也会被空气中的O₂缓慢氧化2H₂S+O₂=2S+ 2H₂O从而使污染减轻。在空气中飘尘的催化作用下SO₂被空气中的O₂氧化成SO_3，2SO₂+O₂ 2SO₃ 。可见空气在一定污染范围内有自我净化、恢复能力。由于氢氧化钠碱性强、吸收SO₂快，效率高反应生成的Na₂SO₄ ，与熟石灰发生复分解反应得到CaSO₄,未反应的含氢氧化钠的硫酸钠、亚硫酸钠的混合液可循环利用重新用来吸收含SO₂的空气，不仅吸收效果好而且原料利用率也高。

考点：考查H₂S、SO₂化学污染的处理方法等环保知识。