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    (10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

      (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　       　　　　　，

    向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　        　　　　　　　；

    (2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

      ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)　　c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　；

      ②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南醴陵二中、四中高二下学期期中联考文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
    (1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是              ；
    (2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是           ；
    (3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是         。
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有         性。写出该反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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