Question

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 11.5g金属钠的物质的量为：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反应生成0.25mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；B. 水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反应方程式可知，若有2mol水参加反应，反应后质量增加4g，转移2mol电子，因此质量增加2g时，转移电子1mol，转移电子的数目为NA，故B正确；C. HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30g/mol，则15g混合气体的物质的量为0.5mol，其分子总数为0.5 NA，故C正确；D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1molO－H键和0.6molO－H键，O－H键的总数为0.7 NA，故D正确；答案选A。