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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2和336 mL的N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为


    1. A.
      0.02 g
    2. B.
      8.51 g
    3. C.
      8.26 g
    4. D.
      7.04 g
    B
    因两金属均为+2价金属，可推知每摩尔金属还原HNO3得2 molNO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480+336×2)mL/44 800 mL·mol-1＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mol×2×17 g·mol-1＝8.51 g
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    A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g

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    A.9.02 g　　

    B.8.51 g　　

    C.8.26 g　　

    D.7.04 g?

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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(    )

    A.9.02 g              B.8.51 g                C.8.26 g             D. 7.04 g

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    A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

    A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

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