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    分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：

    (1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是________．

    (2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________．

    (3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________．

    (4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是________．

    (5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
    B
    B
    （填序号）；
    A．Au           B．Ag
    C．Al           D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2007届江苏省南菁、梁丰、前黄中学三校联考试卷、化学 题型：038

    往200mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入CO2的体积V(CO2)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如图．试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程)：

    (1)

    B点时，白色固体M的化学式________，通入CO2的体积为________mL．

    (2)

    D点时，通入CO2的体积为________mL．

    (3)

    C点时，通入CO2的体积为________mL．

    (4)

    取组成为A点的白色固体，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系：

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    科目：高中化学 来源：启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型：038

    往200 mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入CO2的体积V(CO2)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如图．试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程)：

    (1)

    B点时，白色固体M的化学式是________，通入CO2的体积为________mL

    (2)

    D点时，通入CO2的体积为________mL

    (3)

    C点时，通入CO2的体积为________mL

    (4)

    取组成为A点的白色固体十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1 mol﹒L－1　HCl溶液，请在如图画出产生CO2气体体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况下）与M的质量（g）的关系如下图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：

    （1）B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO2的体积为______________mL。

    （2）D点时，通入CO2的体积为__________mL。

    （3）C点时，通入CO2的体积为__________mL。

    （4）取组成为A点的白色固体1/10，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系、：

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