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    【题目】下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.CH4+2O2 CO2+2H2O
    C.2KClO3 2KCl+3O2↑
    D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    【答案】B
    【解析】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    （1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

    N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

    则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________

    （2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

    在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（SO2）

    n（NO2）

    n（NO）

    甲

    T1

    4

    2

    0.8

    乙

    T2

    2

    4

    0.6

    丙

    T1

    2

    1

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______

    （3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

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    【题目】下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（ ）
    A.稀硝酸和碳酸钡的反应
    B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
    C.石灰石和盐酸的反应
    D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

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    【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)

    A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

    C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

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    【题目】下列指定化学用语正确的是

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2==Ba2++2OH-

    C. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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    【题目】右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

    D. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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