【题目】与氢硫酸反应有沉淀生成且为氧化还原反应的物质是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜 D. 氯化铁
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。
①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度 D.增大压强
③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。
A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1
（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。
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【题目】将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）
A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L
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【题目】下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ）
A.N5+与H2S是等电子体
B.N5AsF6化合物是共价分子
C.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
D.N5AsF6化合物是极性分子
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【题目】某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)
（2）操作④的名称是________________。
（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。
（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进______________。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）。
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【题目】25℃时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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