同温同压下.已知下列各反应为放热反应.下列各热化学方程式中ΔH最小的是 A．2A ΔH1 B． 2A ΔH2 C．2A ΔH3 D．2A ΔH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₃D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是

A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强

B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体

C．反应2NO₂（g）N₂O₄（g）在常温下就能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是 (　　)

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(2)已知25 ℃时0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol