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    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
    解答： 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则得到电子的物质的量也应为16mol，
    则被还原的Cl的物质的量为16mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
    练习册系列答案
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    C、它是一种纯净物，属于酯类物质
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    B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D、晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高

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    A、祖母绿是一种硅酸盐矿物
    B、其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO?Al2O3?6SiO2
    C、绿色是Cr2O3表现出来的
    D、祖母绿是多种氧化物组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
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    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
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    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
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    A、-218kJ/mol
    B、-436kJ/mol
    C、+218kJ/mol
    D、+436kJ/mol

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    A、2：3B、1：1
    C、1：2D、1：3

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