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    14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

    请回答：
    （1）写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，写出丁和戊的电子式、；
    （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    分析 分析题干信息可知，戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na2O2，丁为CO2；乙溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是3种含氧酸的钠盐，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，说明丙为Na2CO3或NaHCO3；由于丁+戊=丙，则丙为Na2CO3；丙中含A元素，则A为C元素；短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，只能为Al元素；B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，则C最外层电子数为6，只能为S元，则A为C，B为Al，C为S；甲溶液pH＞7，则甲为NaAlO2，乙为NaHSO4，己溶液为Al2（SO4）3，据此进行解答．

    解答 解：戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na2O2，丁为CO2；乙溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是3种含氧酸的钠盐，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，说明丙为Na2CO3或NaHCO3；由于丁+戊=丙，则丙为Na2CO3；丙中含A元素，则A为C元素；短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，只能为Al元素；B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，则C最外层电子数为6，只能为S元，则A为C，B为Al，C为S；甲溶液pH＞7，则甲为NaAlO2，乙为NaHSO4，己溶液为Al2（SO4）3，
    （1）C为S元素，S元素为16号元素，原子核外有16个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
    丁为二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对，所以其电子式为；
    戊为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；；；
    （2）乙溶液为硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，导致溶液呈酸性；
    丙为碳酸钠溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）①乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，硫酸氢钠与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液为硫酸铝，丙为碳酸钠，硫酸铝和碳酸钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，离子反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    点评 本题考查了无机推断，题目难度中等，”丁为气体，戊为淡黄色固体”为推断的突破口，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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