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    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
    考点：无机物的推断,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题,元素及其化合物
    分析：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，根据非金属性越强氢化物越稳定，判断B、M分子的稳定性；
    （2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，可以用K3Fe（CN）6溶液检验Fe2+，根据Fe元素化合价变化计算注意电子；
    （3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
    ②根据n=
    V
    Vm
    计算5.6L二氧化碳的物质的量，图中△H=a KJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，进而计算5.6L CO2时的反应热△H；
    ③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．
    解答： 解：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，
    故答案为：；＞；
    （2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，28gFe的物质的量=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
    故答案为：取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+；1；
    （3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
    故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
    ②5.6L二氧化碳的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，图中△H=a KJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6L CO2时的反应热△H=a KJ/mol×
    0.25mol
    2mol
    =0.125a KJ/mol，
    故答案为：0.125a；
    ③A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
    C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
    D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
    故选BD．
    点评：本题考查无机物推断、反应热计算、化学平衡状态判断等，侧重对基础知识的迁移运用能力考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正确图象为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+
    B、K+、Fe3+、ClO-、H+
    C、Na+、SO32-、S2-、MnO4-
    D、K+、Na+、OH-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）
    A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    C、25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、Fe2+
    D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
    （1）W离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为（写一个）
     
    ．
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY（g），发生反应：WY2（g）+2XY（g）
    催化剂
    2XY2（g）+W（l）．T1℃时，各物质的平衡浓度如下表：
    物质WY2XYXY2
    平衡浓度/mol?L-10.10.30.2
    若温度升高到T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （5）①25℃、101kPa，1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量．金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②室温下，Mg（OH）2饱和溶液
     
    （填“能”或“不能”）使酚酞试液变红，通过计算说明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12）．答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
     
    ．
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为
     
    g?cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂在人体中消化过程实质上是在酶的催化作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成了
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
    B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变成红棕色粉末 铁粉与水在高温下发生反应
    C 将SO2通入滴有酚酞的
    NaOH溶液中    		 溶液红色褪去 SO2具有漂白性
    D 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加入稀盐酸无明显现象，后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 溶液中存在SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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