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    已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是   (　　)。
    A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol
    C
    OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。


    （1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
    （2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
    （3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
    （4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
    （5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

    （6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于    L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                          。
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                          。（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
    3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。
    ② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     。
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (1)推算出x＝       ；y＝       。
    (2)配平该反应的方程式：
    FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
    (3)反应中氧化产物是       。
    (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    ② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
    ③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    ④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
    a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
    c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

    （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+

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