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    7．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（　　）
    A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一
    C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数

    分析 R分子的相对质量为M，故可知R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，由于一个R分子的质量为ag，故可知$\frac{M}{a}$的意义是在1molR中即MgR中含有的R分子的个数，据此分析．

    解答 解：R分子的相对质量为M，故R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，而一个R分子的质量为ag，故$\frac{M}{a}$的意义是在MgR中即1molR中所含有的R分子的个数，即6.02×1023个，即0.012Kg12C所含的原子数，故AC正确．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和含义，应注意的是1mol物质中含有NA个微粒，即NA个微粒的质量之和即1mol物质的质量．难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）
    A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    （1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
    （2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
    （3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
    （4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
    A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
    C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
    D．B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
    （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分CaOP2O5SO3CO2
    质量分数（%）47.3028.403.506.10
    （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
    （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
    （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）
    A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L
    C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（　　）
    A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
    C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等
    C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
    配平该反应方程式，氧化产物是MnO4-．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到0.2g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO4-，第4位的离子是SO42-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
    a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
    c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
    d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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