Question

5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为3：2时，还原产物可能是（　　）

• A． NO₂
• B． NO
• C． N₂O
• D． N₂

Answer 1

分析 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，金属反应后化合价可能为+1、+2、+3价，根据转移电子数相等确定还原产物中N元素的化合价，从而确定还原产物．

解答 解：假设金属元素化合价由0价变为+1价，设还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得：3×（1-0）=2×（5-x），x=3.5，不存在；
假设金属元素化合价由0价变为+2价，设还原产物中N元素化合价为y，根据转移电子相等得3×（2-0）=2×（5-y），y=2；
假设金属元素化合价由0价变为+3价，设还原产物中N元素化合价为z，根据转移电子相等得3×（3-0）=2×（5-z），z=0.5；
根据分析可知，还原产物中N的化合价为+2价，
A．NO₂中N元素化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．NO中N元素化合价为+2价，符合，故B正确；
C．N₂O中N元素化合价为+1，不符合，故C错误；
D．N₂中N元素化合价为0价，不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重考查学生发散思维能力及计算能力，利用转移电子守恒解答即可，注意金属单质未知，其化合价需要讨论，为易错点．