Question

8．已知723K时，2S0₂（g）+0₂（g）?2S0₂（g）△H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molS0₂和1mol0₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molS0₂和0.5mol0₂，达到平衡时放出的热量为Q₂．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（　　）

• A． Q＞Q₁＞2Q₂
• B． Q₂＜Q₁＜2Q₂
• C． Q=Q₁＞Q₂
• D． Q₁=2Q₂

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为QkJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热QkJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜Q，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为$\frac{Q1}{2}$kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜$\frac{Q1}{2}$kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以2Q₂＜Q₁＜Q．
故选：A．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．