Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

⑴．阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第     周期第   

     族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

⑵．元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，

在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

⑶．Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

⑷．下列说法正确的是          。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer 1

⑴二、ⅤA、<（各1分，共3分）。

⑵+4（1分）、更小（2分）；

⑶ H^＋ Br^－ SO₄^2－（2分）；

⑷ A B D（2分）【对于（3）、（4）全对各给2分，漏填给1分，错选不给分】。