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在一定温度下,向饱和NaOH溶液中放入少量Na2O2,反应后恢复到原温度.下列说法正确的是(  )
A、溶液pH增大,有O2放出B、溶液pH不变,有O2放出C、溶液中c(Na+)增大,有O2放出D、溶液中c(Na+)浓度减小,有O2放出
分析:向饱和NaOH溶液中放入少量Na2O2,过氧化钠能与水反应,则饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少,原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出,所剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶氢氧化钠饱和溶液中离子的浓度不变,但数目减少.
解答:解:因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,原来氢氧化钠已经饱和,饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少,原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出,所剩余溶液还是饱和溶液,但由于水的减少,原来饱和溶液中Na+、OH-的数目减少.
A、原饱和溶液有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶液中离子的浓度不变,即溶液中OH-浓度不变,溶液的pH不变,有O2放出,故A错误;
B、原饱和溶液有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶液中离子的浓度不变,即溶液中OH-浓度不变,溶液的pH不变,有O2放出,故B正确;
C、原饱和溶液有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶液中离子的浓度不变,即溶液中钠离子浓度不变,有O2放出,故C错误;
D、原饱和溶液有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶液中离子的浓度不变,即溶液中钠离子浓度不变,有O2放出,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化,明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键,应抓住温度不变,饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答.
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