Question

在一定温度下，向饱和NaOH溶液中放入少量Na₂O₂，反应后恢复到原温度．下列说法正确的是（　　）

• A、溶液pH增大，有O₂放出
• B、溶液pH不变，有O₂放出
• C、溶液中c（Na⁺）增大，有O₂放出
• D、溶液中c（Na⁺）浓度减小，有O₂放出

Answer 1

分析：向饱和NaOH溶液中放入少量Na₂O₂，过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少，原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出，所剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶氢氧化钠饱和溶液中离子的浓度不变，但数目减少．

解答：解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原来氢氧化钠已经饱和，饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少，原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出，所剩余溶液还是饱和溶液，但由于水的减少，原来饱和溶液中Na⁺、OH^-的数目减少．
A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH^-浓度不变，溶液的pH不变，有O₂放出，故A错误；
B、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH^-浓度不变，溶液的pH不变，有O₂放出，故B正确；
C、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中钠离子浓度不变，有O₂放出，故C错误；
D、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中钠离子浓度不变，有O₂放出，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．