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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是       (  )。

A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红D.常温下,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+D.c(A-)<c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.pH=4的溶液中水电离出的H一定是1×10-4mol/L
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag)·c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )。

A.pH=4的醋酸中:c(H)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na)=c(HCO3)
C.饱和食盐水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质浓度关系的描述,正确的是  (  )。

A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol·L-1
B.25 ℃时,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)=c(H)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是   (  )。

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3)+
c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32—)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )

A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) 
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(  )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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