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    下列说法正确的有


    1. A.
      凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
    2. B.
      通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
    3. C.
      导电能力强的溶液，一定是浓溶液
    4. D.
      氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应
    B
    分析：A、在水溶液中的离子反应才可以书写离子方程式；
    B、通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式；
    C、导电能力强是离子浓度大，从强弱电解质的溶液浓度分析；
    D、氧化剂发生还原反应；
    解答：A、固态的离子反应不写离子方程式，故A错误；
    B、只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式，故B正确；
    C、导电能力强的溶液中离子浓度大，强电解质溶液完全电离，弱电解质部分电离，即使是浓溶液，导电能力也不一定强，故C错误；
    D、氧化还原反应中氧化剂被还原发生还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法，溶液导电性的比较，氧化还原反应的概念应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
     W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
    c3(H2O)
    c3(H2)
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    ；580℃时，固体物质的主要成分为
    W2O5、WO2
    W2O5、WO2
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
    1：1：4
    1：1：4
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4 （g）．
    下列说法正确的有
    a、b
    a、b
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

    下列说法正确的有(    )

    A.②中的现象说明一定有Fe2+

    B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

    C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    

    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

     25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃

    主要成分

     WO3            W2O5            WO2             W

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,

    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1

    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1

    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                     

    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热) ks5u

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

     25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃

    主要成分

     WO3             W2O5             WO2              W

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,

    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g）  ΔH＝+66 kJ·mol-1

    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g）  ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1

    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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