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    已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
    A．18O31P35ClB．27Al19F12C
    C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子
    D
    A中18O的质子数和中子数分别是8和10，所以没有核磁共振（NMR）现象。B中12C的质子数和中子数都是6，没有核磁共振（NMR）现象。第一周期中的He没有核磁共振（NMR）现象。元素周期表中ⅤA所有元素的原子的质子数都是奇数，所以符合题意，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
    Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
    N2W2中含有的化学键的种类           
    （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
    （3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aXm+和 bYn—的电子层结构相同，则m的值为
    A．a-b-nB．a-b+nC．a+b+nD．a+b-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列元素中，原子半径最小的是
    A．N B．FC．MgD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3[
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    ①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
    ②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。 
    （2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
    ①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
    ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较，正确的是
    A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
    C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是(     )
    A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
    C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（ ）
    A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
    B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
    C．碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
    D．13755Cs原子核内含有82个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
    A．分子中含有分子间的氢键   
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                             。

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