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    （2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    分析：根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
    解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，
    硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
    则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
    则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
    则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=
    0.02mol
    2L
    =0.01 mol?L-1，
    pH=-lg10-2=2.0，故选：B．
    点评：本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
    请回答下列问题：
    （1）A与水反应的化学方程式为
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ，E与水反应的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （2）F的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ，G和D的电子式分别为
    和
    ；
    （3）D与H反应可能生成的盐有
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
     （填化学式）；
    （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法
    将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
    将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
    ．

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