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    精英家教网下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（　　）
    物质 A B C D
    X Fe2O3 C CaCO3 Cu
    Y Fe CO CaO CuO
    Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2
    分析：物质间的转化，有的能一步完成，有的则需经过多步反应，能否直接转化，取决于物质的性质，所以完成此题需要综合考虑物质的性质．符合转化关系X→Y→Z→X．能一部完成的符合题意，转化关系中有一步不能转化的不符合；
    解答：解：A、氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为金属铁，要转化成盐，可以与酸发生复分解反应，反应前后元素的化合价不变，在氧化铁中铁为+3价，反应后不可能变为+2价，故A错误；
    B、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被氧化为二氧化碳，即C→CO→CO2→C，故B正确；
    C、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙是不溶性盐，不能直接反应生成氢氧化钙，故C错误；
    D、铜可被氧气氧化为氧化铜，铜的化学性质不活泼，不能一步反应生成氢氧化铜，故D错误；
    故选B．
    点评：本题通过关系图的形式考查了常见的酸碱盐及部分金属、非金属之间的转化关系，完成此类题目，需具备较为丰富的化学知识，所以要求在平时的学习中要加强知识的储备和积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：
    盐酸
    盐酸
    ，试剂2为：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
    SCN-被双氧水氧化
    SCN-被双氧水氧化
    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    ．
    根据预期现象判断结论：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分

    A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

    (1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。

    (2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。

    当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。

    (3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

    B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。

    (1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    V(O2)/mL

    60

    40

    20

    12

    10

    V(空气)/mL

    40

    60

    80

    88

    90

    B中的现象

    木炭复燃

    木炭复燃

    木炭复燃

    木炭有时燃烧，有时不燃烧

    木炭不复燃

    回答下列问题：

    ①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。

    ②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？_____________(填“能”或“否”)。

    ③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

    (2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

    编号

    制取气体A(下列反应产生的混合气体)

    B中的现象

    结论

    a

    在烧瓶中加热适量浓硝酸

    4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑

    充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭

    NO2不支持燃烧

    b

    加热AgNO3固体

    2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag

    充满红棕色气体，木炭复燃

    NO2支持燃烧

    c

    加热Cu(NO3)2固体

    2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO

    充满红棕色气体，木炭复燃

    NO2支持燃烧

    你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。

    a.__________，原因是__________________________________________________。

    b.__________，原因是__________________________________________________。

    c.__________，原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

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    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：______．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

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    （1）试剂1为：______，试剂2为：______；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：______；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：______．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：______．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②______．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：______．
    根据预期现象判断结论：______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省淄博市高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：    ，试剂2为：    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：    ．
    根据预期现象判断结论：    ．

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