Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

1. A.
   原合金质量为0.92 g
2. B.
   标准状况下产生氢气896 mL
3. C.
   图中m值为1.56 g
4. D.
   图中V₂为60 mL

Answer 1

C
试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH^-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V₁为20mL，继续加盐酸发生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因此沉淀AlO₂^-用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)₃用掉60mL盐酸，所以V₂为100mL。所以Al(OH)₃为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl₃，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al³⁺)=0.02mol，所以n(Na⁺)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol，1120mL。所以C项正确，答案选C。
考点：Al的计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。