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    15．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是降温 （或加压）．
    （2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤过滤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦蒸发结晶．
    （3）气体X为NH3．溶液b中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是萃取．
    （5）工业上制取金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

    分析 （1）将氯气液化，可降低温度或压强；
    （2）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；
    （3）氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠；
    （4）根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用氯气氧化得到溴单质．步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，据此书写离子方程式；溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法提取溴；
    （5）镁为活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法制取Mg和氯气．

    解答 解：（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，
    故答案为：降温 （或加压）；
    （2）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水；故答案为：过滤；蒸发结晶；
    （3）相同条件下，氨气的溶解度大于二氧化碳，为了提高二氧化碳的溶解度，先向饱和食盐水中通入氨气，所以溶液b中为氯化钠和氨水的混合液，气体X为氨气，Y为二氧化碳，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，二氧化硫吸收溴单质发生反应，生成强酸HBr和H2SO4，离子反应为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，且有机溶剂和水不互溶，所以可以采用萃取的方法提取溴，
    故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；萃取；
    （5）在熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg，
    故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

    点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，知道混合物分离的常见方法，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L
    B．CaCl2的物质的量为1mol
    C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
    D．该溶液中水的体积为100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（　　）
    A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．乙炔的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下述实验能达到预期目的是编号（　　）
    实验内容实验目的
    A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基
    B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚
    C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子
    D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
    C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
    D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．
    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
    FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
    请回答：
    （1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4（填化学式）．
    （3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶体更纯．
    （4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
    （5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu2O．

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