Question

镁、铝合金3g与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算．

分析：  镁、铝合金3g与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，以此计算硫酸的物质的量浓度．

解答：  解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，

由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g﹣3g=14.4g，

所以硫酸根的物质的量为=0.15mol，

所以100mL稀H₂SO₄含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，

所以该稀硫酸的浓度为=1.5mol/L，

答：原硫酸溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L．

点评：  本题考查物质的量浓度及反应的计算，为高频考点，侧重学生分析能力及计算能力的考查，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量可简化计算，题目难度不大．