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    向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（  ）

    A．0.0015mol   B．0.002mol   C． 0.003mol　   D． 0.004mol

    C


    解析:

    假设20mL 0.1mol／LCa(OH)2溶液全部变为CaCO3沉淀时，其n(CaCO3) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO2不足导致，也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A2C和A2C2)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

    (2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。

    (3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n()+n(H+)-n(OH-)=___________mol。

    (4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (2011·广州毕业测试)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

    A．a点表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中均等于K

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL

    0.00

    10.00

    18.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    20.20

    22.00

    40.00

    pH

    3.0

    4.7

    5.7

    6.7

    7.7

    8.7

    9.7

    10.7

    11.7

    12.5

    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：

    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。

    （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）

    （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，

    ___________________________________________。

    （4）已知：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HCN

    5×10-10

    H2CO3

    Ka1 = 4.2×10-7

    HClO

    3×10-8

    Ka2 = 5.6×10-11

    ①上述四种酸中，酸性最强的是          ；

    ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

    ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；

    ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

    A                                    B

    C                                     D

     

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