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    【题目】已知反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

    ③2FeCl2+Cl22FeCl3 ，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

    A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2

    C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3

    【答案】B

    【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是FeCl3>I2；根据反应②可知氧化性是KClO3>Cl2：根据反应③可知氧化性是Cl2> FeCl3，因此氧化性强弱顺序是KClO3>Cl2> FeCl3>I2，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

    （1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为：_____ mol L-1。

    （2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：量筒、___、___、________、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称）

    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：______。

    A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

    E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

    （4）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响（填“偏大、偏小、无影响”）

    A.定容时仰视容量瓶刻度线___________。

    B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水___________。

    C.容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。

    D.定容摇匆后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线___________。

    E.溶解后，立即移液定容___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（　　）

    A. 表面镶铜 B. 表面喷涂油漆

    C. 用水清洗 D. 增加钢铁中的碳含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用于鉴别SO2与CO2的试剂是

    A．品红溶液 B．BaCl2溶液C．澄清石灰水 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是

    A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中

    B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中

    C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）

    A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

    请回答：

    (1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

    (2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_______________。

    (3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。

    (4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。

    (5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。

    (6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)

    A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水

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