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    对下列事实的解释正确的是(　　)。
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
    C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    B
    二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                 。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：        。
    ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：        。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
    条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）。
    （2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
    淀生成。
    方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
    方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
    试管b发生反应的离子方程式：      。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
    c(Na+)=                 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                 。
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：                                  。
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
    A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是
    A．①②B．②③C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

    （1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
    （2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
    (按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
    （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
    （4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（  ）
    A．有0.09 mol的硫酸被还原
    B．有0.045 mol的硫酸被还原
    C．充分反应后体系无硫酸剩余
    D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )
    途径①       S H2SO4
    途径②      
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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